如图为实验室中常见的气体制备.净化.收集和性质实验的部分仪器．根据题目要求.试回答下列问题:(1)小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料.制取并收集了一瓶干燥的氧气．①她所选仪器的连接顺序为ADE．②该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)小燕同学欲用锌和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

根据题目要求，试回答下列问题：
（1）小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集了一瓶干燥的氧气．
①她所选仪器的连接顺序为ADE（填仪器序号）．
②该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不发生反应），反应方程式为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，仪器的连接顺序为A→D₁→B→D₂→D₃（D₁，D₂，D₃为三个浓硫酸洗气瓶）．
①装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色．
②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，则该氧化铁样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（计算结果可为分数形式）．
③小燕同学欲通过测量反应前后装置D₂的质量变化来计算氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数，若装置中不连接D₁，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将偏大．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe₂O₃的质量分数，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将基本一致．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

分析根据气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；根据氢气还原氧化铁以及反应过程中的质量变化解答即可．

解答解：（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气，是固液常温型反应，故选择A装置为发生装置，收集干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序为ADE，故填：ADE；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①氢气还原氧化铁生成铁和水，故会观察到装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色，故填：红色固体逐渐变为黑色．
②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，说明减少的氧元素的质量为ag，设氧化铁的质量为x，则有：
Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O△m
160                                         48
x                                             ag
$\frac{160}{48}=\frac{x}{ag}$
x=$\frac{10}{3}a$
故填：$\frac{10}{3}a$；
③若装置中不连接D₁，则会使水除不去，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将偏大，故填：偏大；
④若是实验装置精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe₂O₃的质量分数，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将基本一致，故填：基本一致．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．要计算物质的含量，需要排除物质的干扰．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

20．下列物质属于有机高分子化合物的是（　　）

17．碳酸氢铵的分子式为NH₄HCO₃，它是现实生活中很常用的一种化肥．下列关于碳酸氢铵的说法中，符合实际的是（　　）

	A．	碳酸氢铵是一种复合肥
	B．	为了使粮食获得高产，可以大量施用该化肥
	C．	在碳酸氢铵分子中，N、H、C、O四种元素的原子个数比为1：4：1：3
	D．	不可以将碳酸氢铵和碱性肥料一起使用

4．

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如图所示），并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液．
（1）操作①中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解；操作②中，一处明显错误是漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；操作③中，停止加热的恰当时机是
蒸发皿内出现较多量固体时．
（2）配制氯化钠溶液，用天平称取20g氯化钠，选择规格为100（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，将配制得到的溶液装入细口（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用．

14．新研制的以秸秆为原料的一次性餐盒，废弃后能自然分解，则生产这种餐盒的目的是（　　）

	A．	增加饮食中的叶绿素		B．	减少“白色污染”
	C．	节约成本		D．	保证餐具清洁卫生

1．（1）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时反应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）已知氢氧化铝属于两性物质，即在酸性溶液呈碱性，在碱性溶液中呈酸性．写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和另一种物质（该物质是常用的溶剂）的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

18．

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
	B．	t₂℃时，150g甲物质的溶液中含50g甲
	C．	t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等
	D．	t₂℃时，配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多

19．

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，D常温下为液体．A、B、C、D的物质类别不相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）D物质是水；
（2）写出B→C反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）写出A与C反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

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