Question

17．取少量含有氧化镁和氢氧化镁的混合物于烧杯中．再向其中加入10%的稀硫酸98g，恰好完全反应，得溶液102.9g，求原混合物中氧化镁和氢氧化镁的质量比（　　）

• A． 60：29
• B． 40：29
• C． 20：29
• D． 10：29

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知原混合物的质量为102.9g-98g=4.9g，根据氧化镁和氢氧化镁与稀硫酸反应都生成硫酸镁可求解镁元素的质量，进一步求解氧化镁和氢氧化镁的质量．

解答 解：设混合物中镁元素的质量为x，
氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应方程式MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，可知
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98                       24
98g×10%              x
$\frac{98}{98g×10%}=\frac{24}{x}$
x=2.4g
设原混合物中氧化镁和氢氧化镁的质量分别为m、n
$\left\{\begin{array}{l}{m×\frac{24}{24+16}+n×\frac{24}{24+（16+1）×2}=2.4g}\\{n+m=4.9g}\end{array}\right.$
n=2.0，m=2.9g
n：m=20：29
故选：C．

点评 本题考查了学生利用化学反应分析、解答问题的能力，了解相关知识才能正确解答．