A.B.C.D是初中化学中常见的物质.其中A是胃酸的主要成分.B在农业上常用于改良酸性土壤.D常温下为液体．A.B.C.D的物质类别不相同.它们相互反应及转化关系如图所示(“→ 表示由一种物质可以转化为另一种物质.“- 表示相邻的物质间可以相互反应.其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)．请回答:(1)D物质是水,(2)写出B→C反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，D常温下为液体．A、B、C、D的物质类别不相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）D物质是水；
（2）写出B→C反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）写出A与C反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

分析根据A胃酸中的主要成分是盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；根据B在农业上常用于改良酸性土壤，故B为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碱和酸反应生成水和盐；根据D常温下为液体，则可能为水；根据图框，则C为氢氧化钠．

解答解：根据A是胃酸的主要成分，故A是盐酸；根据B在农业上常用于改良酸性土壤，故B为氢氧化钙，盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙在农业上常用于改良酸性土壤，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碱和酸反应生成水和盐，因此ABCD分别是盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠和水；代入检验．
（1）根据分析，D物质是水．故填：水．
（2）根据分析，若B为氢氧化钙，C是氢氧化钠，故B→C反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）根据分析，A是盐酸，C为氢氧化钠，故盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故答案为：
水；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

相关题目

9．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

根据题目要求，试回答下列问题：
（1）小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集了一瓶干燥的氧气．
①她所选仪器的连接顺序为ADE（填仪器序号）．
②该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不发生反应），反应方程式为3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，仪器的连接顺序为A→D₁→B→D₂→D₃（D₁，D₂，D₃为三个浓硫酸洗气瓶）．
①装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色．
②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，则该氧化铁样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（计算结果可为分数形式）．
③小燕同学欲通过测量反应前后装置D₂的质量变化来计算氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数，若装置中不连接D₁，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将偏大．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe₂O₃的质量分数，这样测算出的Fe₂O₃质量分数与实际值相比将基本一致．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

10．（1）实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的二氧化碳可选用如图中的C套装置来净化．

其中左瓶中应盛碳酸氢钠溶液；右瓶中应盛浓硫酸．
（2）向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中 50%的氢氧化钠反应，反应后溶液中 CO${\;}_{3}^{2-}$和 OH的个数比为1：2．
（3）现将石灰石样品 15g 与 105.4g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：

反应时间/s	20	40	60	80	100	120
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请计算回答：①样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留 1 位小数）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

7．

甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，则有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应
	B．	乙一定是该反应的催化剂
	C．	丁是单质
	D．	该反应生成甲和丙的质量比为19：41

14．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）

4．水是人类的宝贵资源，与人类的生活息息相关：
（1）利用活性炭的吸附性去除水中的异味；
（2）生活中可通过煮沸方法降低水的硬度．

11．海水“制碱”制得的是一种盐（Na₂CO₃，俗称纯碱），纯碱在通常情况下为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性．请阅读上面信息，按要求用符号完成下列问题
（1）Na₂CO₃水溶液中的分子H₂O；
（2）Na₂CO₃水溶液中的阳离子Na⁺；
（3）Na₂CO₃水溶液中的阴离子CO₃^2-；
（4）Na₂CO₃水溶液中的酸根CO₃．

8．

A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）C的化学式为NaOH；D在生活和生产中的一种用途是作气体肥料．
（2）E→D反应的程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

2．20℃时，将等质量的m、n两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，再升温到50℃时，现象如图甲，m、n两种固体的溶解度曲线如图乙，下列说法正确的是（　　）

	A．	图乙中a表示m的溶解度曲线
	B．	图甲20℃溶液中溶质的质量分数m大于n
	C．	图甲50℃时的m、n溶液一定是不饱和溶液
	D．	30℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等

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