题目内容

4．某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如图所示），并利用所得精盐配制100g 20%的氯化钠溶液．
（1）操作①中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解；操作②中，一处明显错误是漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；操作③中，停止加热的恰当时机是
蒸发皿内出现较多量固体时．
（2）配制氯化钠溶液，用天平称取20g氯化钠，选择规格为100（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，将配制得到的溶液装入细口（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用．

分析 （1）根据溶解操作中玻璃棒的作用、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则、蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，结合液体液体存放所需的仪器，进行分析解答．

解答 解：（1）操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作②中，一处明显错误是漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-20g=80g（合80mL）；应选择100mL的量筒量取水．
将配制得到的溶液装入细口瓶，并贴上标签备用．
故答案为：（1）搅拌，加快固体溶解；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；蒸发皿内出现较多量固体时；
（2）20；100；细口．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤与注意事项、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．下列除去杂质的方法操作中，正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂
ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
BCaO（CaCO3）加入水、过滤
CHNO3（H2SO4）加入过量Ba（NO3）2溶液、过滤
DCu（Fe）加入过量CuSO4溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸．
（1）经计算，所需水的质量为39g．
（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为10mL的量筒和胶头滴管．
（3）稀释浓硫酸时的操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（4）已知Na2CO3与硫酸反应分两步进行，
第一步反应为：2NaCO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，
第二步反应为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
现取Na2CO3溶液100g，逐滴滴入上述稀硫酸直到过量，反应过程中产生气体质量与加入的硫酸质量关系如图所示．试计算：Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%．
12．如图是某兴趣小组用来做实验的装置，其中试管1中放有少量的铁粉，分液漏斗中的液体为盐酸，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应开始后，试管2中将产生气泡
B．若反应开始后，小烧杯中有气泡产生，则说明该反应放出热量
C．反应一段时间后，试管1中的液体将变为红色
D．在该反应中，铁原子将失去两个电子
19．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
 选项ABCD
 实
验
设
计
 实验
目的		红磷燃烧测定空气中
氧气的含量		 探究质量守恒
定律		  验证二氧化碳
能溶于水		 证明石墨具
有导电性
A．AB．BC．CD．D
9．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

根据题目要求，试回答下列问题：
（1）小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集了一瓶干燥的氧气．
①她所选仪器的连接顺序为ADE（填仪器序号）．
②该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应），反应方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，仪器的连接顺序为A→D1→B→D2→D3（D1，D2，D3为三个浓硫酸洗气瓶）．
①装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色．
②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，则该氧化铁样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（计算结果可为分数形式）．
③小燕同学欲通过测量反应前后装置D2的质量变化来计算氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，若装置中不连接D1，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将基本一致．（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
16．选用下列物质的字母序号填空：
A．干冰  B．磷酸氢二铵  C．一氧化碳  D．碳酸氢钠  E．酚酞  F．硫酸铜
（1）F可用于游泳池水消毒；
（2）可用于人工降雨的是A；
（3）可作为复合肥的是B；
（4）E是一种常见的酸碱指示剂；
（5）常用作糕点发酵剂的是D；
（6）与血红蛋白结合的有毒气体是C．
13．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B有刺激性气味．
（2）沉淀F的化学式为BaSO4．
（3）滤液C中大量存在的溶质有（写化学式）NaCl、BaCl2．
（4）混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）Na2CO3，理由是BaCl2一定存在，若混合物A中存在Na2CO3，在步骤①中会与BaCl2反应，步骤③加入稀硫酸时就不会产生白色沉淀，所以混合物A中肯定不存在Na2CO3．
（5）写出实验过程④中发生反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
14．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g．则原混合物中氧元素的质量（　　）
A．1.6gB．2.56gC．3.2gD．4.8g

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