Question

6．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气0.2g；
（2）通过观察图象发现：刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出．请你分析其中的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．
（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量．

解答 解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气；
（3）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294              6             
       x               0.2g
$\frac{294}{x}=\frac{6}{0.2g}$
x=9.8g         
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{98g}×$×100%═10%
答：
（1）0.2g；
（2）久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气；
（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%．

点评 此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．请同学们考虑细致，思维要慎密．