题目内容

20．若把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液的总质量保持不变B．溶液中溶剂的质量保持不变
C．还能继续溶解硝酸钾晶体D．剩余溶液一定是不饱和溶液

分析 根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，有硝酸钾晶体析出，溶液的总质量减少，故选项说法错误．
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量保持不变，故选项说法正确．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾晶体，故选项说法错误．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小、饱和溶液结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．在人类社会发展过程中，能源起着重要的作用．
（1）天然气的主要成分为CH4（填化学式），它与石油和煤均属于化石燃料．
（2）石油的炼制能得到很多产品．下列属于石油炼制产品的是①②（填序号）．
①汽油　　　　②煤油　　　　③食用酒精
（3）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看作是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
11．在温度保持t℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论正确的是（　　）
M溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发20克水}$M1溶液$→_{析出5克晶体}^{再蒸发10克水}$M2溶液．
A．M溶液一定是不饱和溶液，M l溶液一定是饱和溶液
B．Ml溶液、M2溶液都一定是饱和溶液
C．t℃时M的溶液度一定是50克
D．M1可能是饱和溶液，M2一定是饱和溶液
8．实验室欲配制100g15%的食盐水，
（1）计算：计算需食盐15g，水85毫升；
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，（其中左物氯化钠）放入烧杯中．选用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌．（搅拌的作用加速溶解）待氯化钠完全溶解时，15%的氯化钠溶液就配制好了．
15．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图甲（夹持装置已略去）
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）
A、向烧杯中加入MnO2粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探索小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量硝酸银溶液反应，称量生成沉淀的质量，此方案不可行（填“可行”“不可行”），原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积，实验装置如图乙（夹持装置已略去），使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A．
A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变（仪器和实验操作的影响因素除外）．
5．A、B两种化合物的溶解度曲线如图．现要用结晶法从A、B混和物中提取A．（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响．）
（1）取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比（B%）最高不能超过40%．
（2）取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混和物中A的质量百分比（A%）应满足什么关系式．（以W、a、b表示．只需将答案填写在下列横线的空白处．）
答：当W＜a+b时，A%＞$\frac{100a}{W}%$．
当W＞a+b时，A%≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．
12．A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．
（1）写出化学式：BCO2，CCaO，GH2O；
（2）写出化学方程式：反应③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
9．在实验室中经常会用到以下几种物质分离和提纯的方法：①蒸发溶剂、②冷却结晶、③溶解过滤、④蒸馏，现有以下几种情况请指出选用哪种方法进行分离提纯：（填序号）
（1）橙子榨汁之后分离果肉和橙汁③；
（2）乙醇（沸点为78℃）和水混合物的分离④；
（3）从食盐水得到食盐①．
10．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

（1）木炭与CuO的反应方程式是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．
（3）在进行上述实验时，可加少许CaCl2（能降低反应温度、加快反应速率）与木炭、CuO两粉末均匀混合，若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．
（4）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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