Question

15．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应装置如图甲（夹持装置已略去）
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）
A、向烧杯中加入MnO₂粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探索小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量硝酸银溶液反应，称量生成沉淀的质量，此方案不可行（填“可行”“不可行”），原因是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积，实验装置如图乙（夹持装置已略去），使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A．
A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变（仪器和实验操作的影响因素除外）．

Answer 1

分析 （1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；
（2）根据甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应进行分析；
乙同学的方案：依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答，化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点．

解答 解：（1）检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热；
（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，所以不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；
乙同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；
答案：
（1）ACB；
（2）①不可行；残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②A；气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变．

点评 本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力．