题目内容

17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

分析 （1）根据铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．

解答 解：（1）铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热，所以集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底，我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）未打磨的铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大．
故答案为：（1）防止烧落的固体炸裂瓶底，反应物的浓度；
（2）b；
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）增大．

点评 本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

练习册系列答案
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7．平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（　　）
A．
番茄、黄瓜		B．
米饭、土豆		C．
牛肉、鸡蛋		D．
色拉油、花生
8．几个月的化学学习，我们应该感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念．
（1）纯净物的分类．人们发现和合成的物质已有几千万种．写出一种你熟悉的纯净物的化学式和类别H2O，氧化物．
（2）按题意写符号或符号的意义：
①3个亚铁离子3Fe2+    ②6个铵根离子6NH4+    ③8个碳酸根离子8CO32-
④标出过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2  ⑤3H2O3个水分子 ⑥4Ag+4个银离子
（3）依题意写出发生的化学方程式
①田径运动场上发令枪响，冒出白烟4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②除夕之夜烟花盛开，嗅到刺激性气味S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
③实验室加热暗紫色物质制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
④氢气与热的氧化铜反应CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
⑤火星四射，生成黑色固体的反应3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
5．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．
 温度/℃0 20 4060 80 100
溶解度/g 固体A 35.736.0 36.637.338.4
 固体B 13.3 31.6 63.9110169
 固体C 35.0 44.557.6 55.0 50.0
（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用降温结晶的方法提纯B．
（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是C．
（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因A的溶解度受温度影响不大．
（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．
12．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）①实验室用大理石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20．
②用大理石和稀盐酸制备CO2时，能作为发生装置的是A或B，与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中添加液体试剂更方便．
③选用F装置收集CO2时，验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，则气体已满．
（2）若在实验室用C作为制备氧气的发生装置，可采用的药品是氯酸钾与二氧化锰，并写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是AB（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶
③收满气体后，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片
（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是③（填序号）．
①水和木炭     ②氯化钠固体和二氧化锰     ③浓盐酸和二氧化锰．
2．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是A．（填序号）
A．牛奶           B．矿泉水      C．饼干         D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是补充钙元素．碳酸钙中含有的阴离子符号CO32-．
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量高于（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4属于D．（填序号）
A．氧化物         B．酸     C．碱        D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为Na2CO3．
9．在“X+Y→盐和水”的反应中，物质X和Y不可能是（　　）
A．H2SO4、ZnCl2B．HCl、Ca（OH）2C．Fe2O3、H2SO4D．CO2、NaOH
6．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：①图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
③C所表示的是Cl-（填粒子符号），D中x=8；
④A与C形成化合物的化学式是MgCl2．
7．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如表：
实验步骤实验现象
①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用粉末部分溶解，并有无色体放出
②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色
请回答：
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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