题目内容
7．某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．已知铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体．现在只用稀硫酸和氢氧化钠溶液来确定该合金的组成．实验记录如表：| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤纸上剩余物备用 | 粉末部分溶解，并有无色体放出 |
| ②取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应 | 固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 |
（1）该合金的组成是Al、Fe、Cu．
（2）①中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（3）②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
分析 根据铝能够与氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和一种可燃性气体，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，铁和稀硫酸反应会生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铜不会与稀硫酸反应进行分析．
解答 解：（1）取一定量的合金粉末，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有无色体放出，所以合金中含有铝；取步骤①所得固体物质，加入过量的稀硫酸，充分反应，固体物质部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色，所以合金中含有铁、铜，综合分析可知，合金中含有Al、Fe、Cu；
（2）①中发生的反应是铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）②中发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）Al、Fe、Cu；
（2）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评 本题主要考查了金属的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，注意加强记忆即可完成．
练习册系列答案
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18．下列叙述中正确的个数是（ ）
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③石油是一种化工产品
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③石油是一种化工产品
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象．
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
15．下列关于物质组成中“一定”的说法不正确的是（ ）
| A． | 合金中一定有金属元素 | B． | 氧化物中一定有氧元素 | ||
| C． | 酸、碱中一定有氢元素 | D． | 盐中一定有金属元素 |
2．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．
请回答下列问题：
（1）⑤处是+7，⑥处是-3；
（2）③处的数值范围是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于最外层电子数；
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．
| 元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
| 原子的最外层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 原子半径（×10-10m） | 1.86 | 1.60 | 1.43 | 1.17 | ③ | 1.02 | 0.994 |
| 最高正价 | +1 | +2 | ④ | +4 | +5 | +6 | ⑤ |
| 最低负价 | -4 | ⑥ | -2 | -1 |
（1）⑤处是+7，⑥处是-3；
（2）③处的数值范围是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一条规律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于最外层电子数；
（4）元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3．
12．
实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验室有了瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，各学习小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如表实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，再去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀消失 |
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
| 实验操作 | 实验现象 |
19．下列用于区分物质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | 用燃着的木条区分空气与二氧化碳 | |
| B． | 用水区分氢氧化钠和氯化铵 | |
| C． | 用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 | |
| D． | 用硫酸铜溶液区分氢氧化钠和氯化钠溶液 |
