Question

5．如表是固体A、B、C在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	固体A	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	固体B	13.3	31.6	63.9	110	169
	固体C	35.0	44.5	57.6	55.0	50.0

（1）若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用降温结晶的方法提纯B．
（2）将80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，其中溶质质量分数不变的物质是C．
（3）精制A时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请据表分析，其原因A的溶解度受温度影响不大．
（4）20℃时，溶解3.5g的固体C，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．

Answer 1

分析 （1）通过比较A和B的溶解度的变化趋势的不同分析解答；
（2）根据C的溶解度变化进行分析；
（3）根据A的溶解度受温度变化影响很小分析解答；
（4）根据20℃时C的溶解度进行分析．

解答 解：（1）B的溶解度受温度影响较大，而A的溶解度受温度影响较小，降低温度，B晶体会很快析出，故答案为：降温结晶；
（2）因为在60℃到80℃之间，A、B的溶解度随温度的增大而升高，而C的溶解度随温度的升高而降低，所以当由80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，A、B会有晶体析出，质量分数变小，而C会变的不饱和，质量分数不变，所以选C；
（3）因为A的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得A，故填：A的溶解度受温度影响不大；
（4）20℃时C的溶解度是35g，所以20℃时，溶解3.5g的固体C，需要蒸馏水10g，即约10ml，故填10．
故答案为：（1）降温结晶；
（2）C；
（3）A的溶解度受温度影响不大；
（4）10

点评 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．