Question

6．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：①图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
③C所表示的是Cl^-（填粒子符号），D中x=8；
④A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．

Answer 1

分析 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答．
②若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
③C中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
④A与C分别是镁离子、氯离子，形成的化合物为氯化镁，进行分析解答．

解答 解：①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中A、B、C、D核内质子数分别是12、12、17、18，属于三种元素的粒子．
②当质子数=核外电子数，为原子D中18=2+8+x，x=8；粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B．
③C中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl^-．
当质子数=核外电子数，为原子D中18=2+8+x，x=8．
④A质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子；C带1个单位负电荷的氯离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl₂．
故答案为：①三；②B；③Cl^-；8；④MgCl₂．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．