题目内容

4．下列推理或说法中，正确的是（　　）
①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变化中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应．
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

分析 ①根据饱和溶液的特征，进行分析判断．
②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．
④根据化学变化的实质，进行分析判断．
⑤根据常见的带电的粒子，进行分析判断．
⑥根据碱的化学性质，进行分析判断．

解答 解：①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项推理错误．
②钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，但是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐；故选项说法错误．
④化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中，原子的种类和个数不变，故选项说法正确．
⑤带电的微粒不一定都是离子，质子带正电，电子带负电，故选项说法错误．
⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应，故选项说法正确．
故②④⑥说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、化合价的原则、盐的特征、化学变化的实质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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猜想Ⅱ：Na2CO3．
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【试验设计】
实验操作实验现象
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步骤②：观察到现象A
【收集证据】
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．取反应后的上层清液，测定其pH，当pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
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①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0g，放入试管内；
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