Question

19．实验室新购买了一批双氧水（H₂O₂）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是B．
A．氦气  B．经干燥处理的空气  C．除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除；
（3）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢的质量，进一步计算双氧水溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：A仪器的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）鼓入X气体的目的是将装置中的氧气排除，为了不影响装置反应后的质量，要通入经干燥处理的空气；故填：B；
（3）生成氧气的质量为：498.6g-497g=1.6g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                            32
 x                              1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%，
答：该双氧水溶液中质量的质量分数为6.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．