Question

6．9.2g某可燃物X与16.0g氧气在密闭容器中充分反应，生成5.6gCO、10.8gH₂O和一定质量的CO₂．下列说法正确的是（　　）

• A． X中一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B． 生成CO₂的质量为4.4g
• C． 该反应中X与CO的化学计量数之比为1：1
• D． 反应后氧气可能有剩余

Answer 1

分析 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．

解答 解：根据反应前后质量总和不变可求生成二氧化碳的质量：（9.2g+16.0g）-（10.8g+5.6g）=8.8g；
则：C的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，故碳元素的质量为2.4g+2.4g=4.8g；H元素的质量为：10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g；则O元素的质量为：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g，设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=4.8g：1.2g：3.2g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故该化合物的化学式为C₂H₆O．
根据反应物、生成物之间的质量比=相对质量比可知：
设C₂H₆O、O₂、CO、CO₂、H₂O的化学计量数为m、n、g、f、h
则46m：32n：28g：44f：18h=9.2：16：5.6：8.8：10.8
可以得出：m：n：g：f：h=2：5：2：2：6
化学方程式可表示为：2C₂H₆O+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+2CO₂+6H₂O，
A、X中一定含有C、H、O元素，故错误；
B、生成CO₂的质量为8.8g，故错误；
C、该反应中X与CO的化学计量数之比为1：1，故正确；
D、反应后氧气没有剩余，故错误．
答案：C

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．