Question

2．某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

	氢氧化钠溶液	氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液	溶液都变蓝色

（2）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【猜想与假设】猜想1：部分变质．    猜想2：全部变质． 猜想3：没有变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有NaOH（氢氧化钠）．

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】在上述实验探究中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 （1）紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，与酸变红色；酚酞遇碱性溶液变红色，与酸不变色解答．
（2）根据氢氧化钠吸收了空气中二氧化碳解答；
（3）为检验变质程度，利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，可首先使用氯化钙除去变质生成的碳酸钠；然后取上层清液滴加酚酞，如果部分变质，剩余的氢氧化钠能使酚酞变红，如果全部变质，则滴加的酚酞不变色；
【实验结论】实验中观察到滴加的酚酞变红，说明上层清液中含有未变质的氢氧化钠，因此，可得出部分变质的结论；
【反思与评价】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，会生成氢氧化钠，影响判断；

解答 解：
（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；因此氢氧化钠应密封保存；相关反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）【实验探究】
（1）加入的氯化钙溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钙生成不溶于水的碳酸钙；
（2）加入过量氯化钙溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钙和氯钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；
【实验结论】加入的氯化钙生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：部分；
【反思与评价】向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据以上分析，如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液会生成氢氧化钠，是不可行的，这样无法确定．
答案：
（1）蓝；     
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）白色沉淀；     NaOH（氢氧化钠）； 部分；   不可行．

点评 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．