Question

17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算

（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（4分，写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后所得溶液是硫酸锌溶液，根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，反应生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161          2
x    y  100g×16.1%   z
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}$
x=6.5g
y=9.8g
$\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{z}$
x=0.2g
合金中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
（2）设稀硫酸的质量为m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答案：
（1）35%；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．