题目内容

9．经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是能补充人体所需的铁元素；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的铁粉，食用后在胃液里（含少量盐酸）可转变为人体所需的亚铁盐，以防缷铁性贫血，其化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 根据铁元素与人体健康的关系解答，醋酸和铁反应能生成醋酸亚铁和氢气，醋酸亚铁中含有亚铁离子，容易被人体吸收；盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答．

解答 解：铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素；食醋中含有醋酸，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收，所以在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好．盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：能补充人体所需的铁元素；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[如：Cu2（OH）2CO3]都属于碱类
B．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等
D．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等
20．回忆托盘天平的使用规则，完成下面练习．
（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把药品放在纸片上称量．易潮解的药品，必须放在里玻璃器皿称量．
（2）要称量某个物体的质量的步骤：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘．砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后拨动游码，直到天平平衡为止．
17．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）．

（1）如何检查A装置的气密性：在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．
（2）改进后装置的优点是随开随制，随关随停．
（3）写出B中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是（按教材回答）将二氧化碳沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭．此实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．
（5）如何检验D中的气体是CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
（6）用A装置制O2时，发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（7）E装置适合收集气体的性质有难溶于水且不和水反应，如果某同学用F装置收集尾气一氧化碳，则收集时气体应从导管口的b    端（填“a”或“b”）通入．
（8）某同学利 用收集的二氧化碳气体，设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验，向花分别喷洒稀盐酸或水．回答下列问题：

①观察到纸花的颜色变化是Ⅰ：纸花变红；Ⅱ：纸花不变色；Ⅲ：纸花不变色；Ⅳ：纸花变红；
②该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？使纸花变红是酸不是水．
③该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红．
④写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．
4．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳中也蛋白质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命．因此可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中无毒的是AgCl．
（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时1，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的HCl（填物质的化学式），与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的钡离子．
（3）若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是BD
A．多饮糖水　  　B．饮用NaSO4溶液　　　　　C．饮用食盐水　　　D．多饮鲜牛奶．
14．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物也可能是酸
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．上述反应共涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型
1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为CuSO4．（填化学式）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．这是利用物质的物理性质．（填“物理”或“化学”）
（4）根据表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.537.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有38g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液为饱和溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变        D．可升高温度或增加溶剂．
18．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，则所得溶液的质量（　　）
A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g
19．小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是7.35克，反应完成后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3、Fe2SO4．（填化学式）
（2）废铁片中铁单质的质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.10%）
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？（要求写出计算过程，结果保留到0.1）

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