题目内容
19．
小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．（1）与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是7.35克，反应完成后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3、Fe2SO4．（填化学式）
（2）废铁片中铁单质的质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果保留到0.10%）
（3）未生锈前铁片的质量为多少克？（要求写出计算过程，结果保留到0.1）
分析 根据反应的化学方程式结合图示数据进行分析解答即可．
解答 解：（1）据图可以看出，与氧化铁反应的硫酸的质量为18.75g×39.2%=7.35g，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，故反应完成后含有的溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故填：7.35；Fe2（SO4）3、Fe2SO4；
（2）设铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=28g
废铁皮中铁单质的质量分数为：$\frac{28g}{33g}×100%$≈84.85%
答：废铁片中铁单质的质量分数为84.85%；
（3）设氧化铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
y 7.35g
$\frac{160}{294}=\frac{y}{7.35g}$
y=4g
故含有铁的质量为：4g×$\frac{112}{160}$=2.8g
故生锈前铁的质量为28g+2.8g=30.8g，故未生锈前铁片的质量为：（33g-28g-4g）+30.8g=31.8g；
答：未生锈前铁片的质量为31.8g．
点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，关键是掌握化学方程式的书写，数据的应用．
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7．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小芳同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写如表：
（2）步骤①的目的是证明不加氧化铜过氧化氢能产生氧气但是速率慢．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）请你帮助小芳同学设计实验证明步骤⑤所得固体确实已经烘干，你的方案为：在固体上加无水硫酸铜，固体不变蓝，说明已经烘干．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：
（1）填写如表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中产生气泡较快 带火星的木条复燃． | 固体质量不变 | 溶液中有气泡放出， 带火星的木条复燃 | 猜想成立． |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）请你帮助小芳同学设计实验证明步骤⑤所得固体确实已经烘干，你的方案为：在固体上加无水硫酸铜，固体不变蓝，说明已经烘干．
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