题目内容
9．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）| A． | 用托盘天平称取了6.8gNaCl | |
| B． | 用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5 | |
| C． | 用量筒量取了15.67mL水 | |
| D． | 常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液 |
分析 A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断
D、根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$100%，进行分析判断．
解答 解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用用托盘天平称取6.8g食盐，故选项实验数据合理．
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的酸碱度为7.5，故选项实验数据不合理．
C、20mL量筒的精确度为0.1mL，不能用20ml量筒量取15.67mL水，故选项实验数据不合理．
D、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$100%，溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%，不可能为36%，故选项实验数据不合理．
故选：A．
点评 本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
练习册系列答案
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20．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量与0.74g相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的溶质可以用生石灰为原料来制取，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．
14．下列化学方程式书写错误的是（ ）
| A． | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | B． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C． | CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ | D． | NaOH+CuSO4═NaSO4+Cu（OH）2↓ |
