题目内容

20．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发结晶原理（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃0102030405060
溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.12
①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量与0.74g相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的溶质可以用生石灰为原料来制取，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大      D．可以升温使之变成不饱和溶液．

分析 （1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）①根据在20℃时熟石灰的溶解度分析判断；
②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系和氢氧化钙的溶解度受温度的影响分析有关的说法．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）①由题意可知，在20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g，将0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中只能溶解0.16g，所以，所得溶液中氢氧化钙的质量与0.74g相比减小，溶液中的溶质可以用生石灰为原料来制取，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
②若采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度很小，受温度的影响也很小，不能采取降温的方法，只能采取加水的方法，所以：
A、将上述烧杯中剩余固体全部溶解，溶液的质量一定增加，故A错误；
B、由于同温下同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，所以，变为不饱和溶液溶液中溶质的质量分数一定减小．故B正确；
C、由于剩余固体全部溶解，溶液中溶质的质量一定增大．故C正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不可能使之变成不饱和溶液．故D错误．
故答为：（1）蒸发结晶；（2）①减小，CaO+H2O═Ca（OH）2；②BC．

点评 氢氧化钙是我们初中阶段所学过的唯一的，溶解度随温度升高而降低的固体物质，且氢氧化钙为微溶于水的固体．

练习册系列答案
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10．下列实验方案中，合理的是（　　）
A．分离木炭粉和氧化铜：将混合物在空气中充分灼烧
B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体的质量
C．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干
D．鉴别空气和二氧化碳：将带火星的木条分别伸入两瓶气体中
11．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中和一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（l）尼古丁的相对分子质量162
（2）尼古丁中C、H、N三种元素的质量比60：7：14；（填最简比）
（3）尼古丁中氮元素质量分数为：17.3%．（计算结果保留一位小数）
8．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验：
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色．
第二步：另取样于烧杯中，先逐渐加水，在逐渐加稀硝酸，整个实验过程中用玻璃棒不断搅拌，烧杯内固体的质量随时间t的变化如图所示．
请回答下列问题：
①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾；
②BC段可观察到的现象是沉淀逐渐溶解，同时有气泡产生；
③C点处溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、氯化钾、硝酸钠．
15．请用恰当的化学用语表示下列划线部分：
（1）为了预防骨质疏松，人体应补充钙元素Ca；
（2）纯碱中含有的阴离子是CO32-；
（3）碘酒中的溶剂是C2H5OH；
（4）标注相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．
5．小组设计如图1研究铁的冶炼．

（1）用加水的方法可以把集气瓶中一氧化碳导出来，实验时应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．
（2）图一中加热仪器的名称酒精喷灯，该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化，压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．
②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与，导致压强减小；
③厨房中铁锅防锈的方法保持干燥用铁锅做饭利用了铁具有良好的导热性．
12．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后．该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．

【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．
②二氧化碳能溶于水，1L水大约能溶解1L二氧化碳气体．
③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应．其中氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，且碳酸钠易溶于水．
【方案设计及实验】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）实验结束后，c处气体的化学式为氧气，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．
【实验反思】
通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的50%．
9．小雄通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（　　）
A．用托盘天平称取了6.8gNaCl
B．用pH试纸测得某溶液酸碱度为7.5
C．用量筒量取了15.67mL水
D．常温下，M的溶解度为36g，可配得该温度下36%的M溶液
10．在做课本纯碱的化学性质分组实验时，第-组学生进行Na2CO3与BaC12溶液的反应，第二组学生进行Na2CO3与H2SO4溶液的反应．
实验结束后，两组同学将试管中废液全部集中倒进一个烧杯中，无气泡产生，白色沉淀明显增多，烧杯中白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡．
化学兴趣小组对烧杯中浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaC1外，还有什么物质？
【猜想与假设】猜想①：BaC12，猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立；若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

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