Question

18．大自然中学化学兴趣小组的同学响应国家建设节约型社会的号召，想在学生分组实验时实现节约药品，回收产物的目的，首先取少量大理石测得其纯度为80%，所用盐酸浓度为36.5%，试回答问题
（1）发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）若每小组取25g大理石，向其中加入适量的盐酸，可制得二氧化碳的质量（x）的比例式$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
（3）若作用盐酸的浓度为7.3%时反应速度最合适，则每个组需要稀盐酸的质量为200g；
（4）若盐酸的浓度为36.5%的盐酸，配制每组实验7.3%稀盐酸，需浓盐酸和水的质量比为1：4
（5）用该大理石制完二氧化碳后回收氯化钙，若共使用大理石250g，制取过程中损失钙20%，则最后可得40%的氯化钙溶液的质量为444g．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式和大理石的质量、纯度，计算生成二氧化碳的质量；
（3）根据化学方程式和大理石的质量、纯度，计算参加反应的稀盐酸的质量；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（5）根据大理石中钙元素的质量和损耗的质量分数，依据钙元素守恒计算生成氯化钙的质量．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设可制得二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 25g×80%             x
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$
（3）设需要盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73
25g×80% y×7.3%
$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{73}{y×7.3%}$
 y=200g 
（4）需要浓盐酸的质量为：$\frac{200g×7.3%}{36.5%}$=40g，所以需浓盐酸和水的质量比为40g：（200g-40g）=1：4；
（5）大理石中含有钙元素的质量为：250g×80%×$\frac{40}{100}$=80g，参加反应的钙元素质量为：80g×（1-20%）=64g，所以生成氯化钙的质量为：$\frac{64g}{\frac{40}{111}×100%}$=177.6g，所以最后可得40%的氯化钙溶液的质量为$\frac{177.6g}{40%}$=
444g．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{x}$；
（3）200g；
（4）1：4；
（5）444g．

点评 本题可很好考查学生分析、解决问题的能力，计算较多，要找准已知量，细心分析．