化工生产中需要对原料提纯.以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠.为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体.在实验室研究中某学生设计方案如下:回答下列问题(1)写出操作②的化学方程式BaCl2+Na2SO4═Ba SO4↓+2NaCl,(2)进行操作②后.如何判断硫酸钠已除尽.方法是向上清液中滴加氯化钡溶液.看是否有沉淀生成,(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：（所加试剂均过量）

回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl₂溶液至Na₂SO₄完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．

分析（1）根据氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（2）根据氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据过滤需要仪器分析；
（4）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答；
（5）BaCl₂和Na₂SO₄溶液交换成分恰好完全反应，生成1.42g的沉淀BaSO₄．
根据沉淀BaSO₄质量结合化学方程式即可计算出混合物中氯化钡的质量，即可计算混合物中氯化钠的质量分数．

解答解：（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）过滤所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗；
（4）最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密．
（5）由图可知，生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；
设Na₂SO₄的质量x，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
142 233
x 1.42g
$\frac{142}{x}=\frac{233}{1.42g}$
解之得 x=0.87g
原混合物中氯化钠的质量分数：$\frac{10g-0.87g}{10g}×100%$=91.3%；
答：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）原混合物中氯化钠的质量分数是28.5%
故答案为：（ 1）BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；（2）向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；（3）漏斗（4）不；过量的碳酸钠没有除去．（5）91.3%．

点评此题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理解的能力．

练习册系列答案

5．古人用雌黄（化学式为As₂S₃ ）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中S的化合价是-2价．砒霜是砷（As）的氧化物，它与雌黄中的砷（As）元素呈现相同的化合价，则砒霜的化学式为（　　）

AsO₂

As₃O₂

As₂O₃

2．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是有晶体析出；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，并恢复到原来温度后得到的溶液（乙溶液），此时溶液是饱和溶液（饱和或不饱和溶液），溶质的质量分数乙=甲（填＞、＜、=）．

9．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（　　）

（1）仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是集气瓶．
（2）制取二氧化碳时，发生装置应选择B（填编号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化锰在此反应中起催化作用，
若想用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序是BFC．

6．由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三种物质组成的混合物，测得混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．

$\frac{100-3a}{3}$%

B．

$\frac{2（100-a）}{3}$%

3．

将一只小白鼠放在内部涂有澄清石灰水的集气瓶中并密封，如图所示．发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊，回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是瓶内有氧气，可供小白鼠呼吸
（2）瓶壁变模糊的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊（用化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）烧杯中导管内液面高度的变化是上升原因是小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小．
（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是氮气．

4．学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
	B．	细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
	C．	木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
	D．	红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟

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