题目内容

3．配好的波尔多液不能装在铁桶内，原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（写出化学方程式），反应类型是置换反应．该反应的微观实质是：铁原子失去电子变成亚铁离子，溶液中的铜离子得到电子，变成铜原子，所以该反应的实质是电子的转移．

分析 根据铁的活动性比铜强，用铁制容器盛放硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，依据氧化还原反应的实质进行分析．

解答 解：铁的活动性比铜强，用铁制容器盛放硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，氧化还原反应实质是电子的转移，所以该反应的微观实质是：铁原子失去电子变成亚铁离子，溶液中的铜离子得到电子，变成铜原子，所以该反应的实质是电子转移．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力、氧化还原反应的实质．

练习册系列答案
相关题目
13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是紫色石蕊溶液，溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为Fe2O3；
（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为铁；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化
C．化学变化生成的新物质就是自然界中不存在的物质
D．科学探究是学习化学重要而有效的方式
11．下列叙述正确的是（　　）
A．乳化后形成乳液和溶液一样稳定
B．溶解比乳化能使物质混合的更均匀
C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质多
D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
18．下列关于合金的叙述错误的是（　　）
A．合金属于金属材料B．铝合金比金属铝的硬度大
C．黄铜的熔点比金属铜的熔点高D．合金具有金属特性
8．如图是钙元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的是（　　）
A．相对原子质量为40.08gB．原子核内有20个质子
C．该元素为非金属元素D．原子核内有25个中子
15．如图所示实验设计不能达到目的是（　　）
A．
如图鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液		B．
如图除去氢气中的氯化氢气体
C．
   如图CO2能与氢氧化钠反应		D．
如图验证化学反应前后质量守恒
12．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理，方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置选用B（填字母，下同）．收集装置选用C，只能用此装置所示的收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，能溶于水．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用A；其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用C装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满；；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填图中字母）．
14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：（所加试剂均过量）

回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl2+Na2SO4═Ba SO4↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl2溶液至Na2SO4完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网