题目内容

5．古人用雌黄（化学式为As2S3 ）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此．雌黄中S的化合价是-2价．砒霜是砷（As）的氧化物，它与雌黄中的砷（As）元素呈现相同的化合价，则砒霜的化学式为（　　）
A．AsOB．AsO2C．As3O2D．As2O3

分析 由题意，砒霜是砷的氧化物，它与As2S3中的砷元素呈现相同的化合价，据此计算出砷元素的化合价，写出砒霜的化学式

解答 解：砒霜是砷的氧化物，它与As2S3中的砷元素呈现相同的化合价；硫元素显-2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；砷元素显+3价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为：As2O3．
故选：D

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列叙述不正确的是（　　）
A．物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
B．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化
C．化学变化生成的新物质就是自然界中不存在的物质
D．科学探究是学习化学重要而有效的方式
15．如图所示实验设计不能达到目的是（　　）
A．
如图鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液		B．
如图除去氢气中的氯化氢气体
C．
   如图CO2能与氢氧化钠反应		D．
如图验证化学反应前后质量守恒
12．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理，方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置选用B（填字母，下同）．收集装置选用C，只能用此装置所示的收集方法的原因是二氧化碳密度比空气大，能溶于水．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用A；其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用C装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口木条复燃则已满；；
（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填图中字母）．
19．蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g恰好完全反应，经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
（1）所加的氯化钙溶液溶质质量分数是多少？
（2）原纯碱样品中碳酸钠、氯化钠质量分别是多少？
10．按要求，填写化学式
（1）俗名为“烧碱”的物质NaOH  （2）治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3
（3）天然气的主要成分CH4      （4）氧化亚铁中铁元素显正二价$\stackrel{+2}{Fe}$O．
17．生活中常见的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．碘盐B．果汁C．冰水D．酱油
14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：（所加试剂均过量）

回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl2+Na2SO4═Ba SO4↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl2溶液至Na2SO4完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．
15．下列实验现象的描述错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡
D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡

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