学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是( )A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰.生成一种有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射.生成黑色固体.放出大量的热C．木炭在氧气中燃烧发白光.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．学习化学观察尤为重要．下面对一些实验的现象描述不正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
	B．	细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
	C．	木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
	D．	红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟

分析 A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案

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回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl₂溶液至Na₂SO₄完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．

15．下列实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧火星四射
	B．	镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
	C．	铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡
	D．	铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡

12．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，请回答下列有关问题：
（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学为4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）铝具有许多优良的性能：①延展性②导热性③导电性④硬铝硬度大⑤密度小．下列各种铝及其铝合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：用铝制成烧水的水壶②，用铝合金作建筑门窗④，用铝合金作飞机材料⑤，用铝箔做包装品材料①，用铝作高压线③．
（3）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水．

19．环氧化丙烯醇（化学式为C₃H₆O₂）是美国化学家沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质．该物质用于生产一种治疗心脏病的药物．下列有关C₃H₆O₂的说法正确的是（　　）

	A．	C₃H₆O₂ 中C、H、O元素质量比为3：6：2
	B．	C₃H₆O₂是氧化物
	C．	3.7g C₃H₆O₂中氧元素的质量为1.6g
	D．	一个C₃H₆O₂分子中含有3个原子

9．

如图是某化学兴趣小组改装的空气中氧气含量的测定实验．按图组装仪器，先检查装置的气密性，再装入过量的红磷，塞上瓶塞，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，红磷熄灭的原因是集气瓶内的氧气已消耗，这说明氧气具有助燃性；
（2）等红磷熄灭后，冷却到反应前的温度，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶到刻度1处，该实验得到的结论是氧气的体积分数约占空气体积的五分之一；
（3）红磷燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）与课本实验装置比较，该装置的优点有（写一条）：用电热棒加热红磷，使红磷燃烧，避免了在瓶外燃点红磷的不便，确保装置气密性良好．

16．如图是我们在实验室制取物质和进行物质性质实验的常用装置．请按要求回答下面的问题：
①在实验室中使用锌和稀硫酸制得一瓶氢气你选用的装置是BD或CD（填序号）；反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②实验室用浓盐酸和石灰石制取CO₂，由于浓盐酸具有挥发性会使CO₂气体混有少量HCl气体，若要除去CO₂中混有的HCl气体，得到纯净的CO₂，应在收集装置前连接两个相同的F装置，并在第一个装置中放入足量的NaHCO₃（从NaHCO₃溶液、NaOH溶液、石灰水中选择一个）除去HCl，第二个装置中放入足量的浓硫酸除去水蒸气．

13．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广．
（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的前面．
（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物（或除铁锈）．
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生），过滤．
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是AB．
A．2Cu+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO B．2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑ D．CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O．

14．如图是在一定条件下，某物质发生化学反应的微观模拟图，请回答下列问题：

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