Question

6．由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三种物质组成的混合物，测得混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中 金属元素的质量分数为（　　）

• A． $\frac{100-3a}{3}$%
• B． $\frac{2（100-a）}{3}$%
• C． （100-3a）%
• D． $\frac{100-a}{3}$%

Answer 1

分析 由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三种物质的化学式可知，三种物质的分子中硫原子和氧原子的个数比均为1：4，据此可计算出硫元素和氧元素的质量比，进而由混合物中硫元素的质量分数为a%，可计算出氧元素的质量分数、混合物中金属元素的质量分数．

解答 解：由Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三种物质的化学式可知，三种物质的分子中硫原子和氧原子的个数比均为1：4，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2．
混合物中硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为2a%，故混合物中金属元素的质量分数为（100-3a）%．
故选：C．

点评 本题难度不大，确定Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃三种物质的分子中硫原子和氧原子的个数比均为1：4是正确解答本题的关键所在．