题目内容

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2х↑+CO2↑．其中х的化学式为是
 
，反应物及生产物中可做复合肥的是
 
．
考点：质量守恒定律及其应用,常见化肥的种类和作用
专题：化学用语和质量守恒定律,常见的盐 化学肥料
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：根据反应的化学方程式2KNO3+C+S═K2S+2х↑+CO2↑，反应前：钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，碳原子1个，硫原子1个；反应后：钾原子2个，氮原子0个，氧原子2个，碳原子1个，硫原子1个；故可知2X中含有4个氧原子、2个氮原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故X的化学式为NO2；
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故答案为：NO2；KNO3．
点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、化肥的分类方法确定化肥的种类是正确解题的关键．
练习册系列答案
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制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

（1）上述工艺流程中，磨浆属于
 
变化；
（2）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1维生素B2
质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003
由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是
 
，含人体所需的微量元素是
 
．
（3）除大豆外，很多事物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，
 
和
 
（填字母）就含有丰富的蛋白质．
A．萝卜    B．鸡蛋     C．大米    D．奶粉      E．花生油     F．苹果．
A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t2℃时50g水中加入30gB物质，所得溶液的质量为
 
g．
（2）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是
 
．
A．溶解度   B．溶剂质量  C．溶质质量  D．溶质质量分数
（3）将A物质的某种溶液从t3℃降至t1℃，溶液
 
（填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出．
硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为：
 
．
（2）Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
 
溶液除去．请写出相关反应方程式：
 
．
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是
 
．
多年来，在我国东北地区曾先后发生过多起侵华日军遗留芥子气泄漏伤人事件，激起国人愤慨．芥子气化学式为C4H8Cl2S．
（1）芥子气的相对分子质量为
 
．
（2）芥子气中碳、氯元素的质量比为
 
．
（3）芥子气可能的化学性质
 
（一条即可）．
将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示．试回答：

（1）A试管中放的物质是
 
（填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是
 
（填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数
是
 
（保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管 B中的现象是
 
．
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入
 
（填序号）
①硝酸氨     ②氢氧化钠     ③氯化钠．
某学生在学习中发现把酚酞滴入碱溶液中出现了这样三种情况：
（1）红色很快（半分钟内）消失；（2）红色过一段时间后消失；（3）红色永不消失．
为了进一步研究此实验“反常”的原因，该学生为主的研究性学习小组进行了下列实验：将六种质量分数不同NaOH溶液各5ml于6个试管中，分别滴入1～2滴酚酞试液，实验结果于下表：
质量分数不同的
NaOH溶液		 7.4% 3.8% 1.9% 0.95% 0.38% 0.038%
褪成无色的时间 1min 2.5min 6min 18min 颜色不变 颜色不变
分析实验数据回答下列问题：
（1）通过实验你得出了什么结论
 

（2）取少量已褪成无色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸观察，溶液会重新出现红色；当继续加盐酸后，红色又会消失．试说明两次变化的原因
 
，
 
写出发生反应的化学方程式
 
．
（3）若想让第一次变化后已褪成无色的NaOH-酚酞溶液重新恢复红色还可以用
 
、的方法（不得再用酸）．
（4）变红的NaOH-酚酞溶液加盐酸褪成无色的溶液中一定含哪种溶质
 
，可能还含哪种溶质
 
．
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以
 
（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
 1600℃ 
.
 
2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有
 
（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．
步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为
 
．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=
 
g．
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
 
．
下列区分不同物质的方法中错误的是（　　）
A、用水区分硝酸铵和蔗糖两种固体
B、用肥皂水区分软水和硬水
C、用酚酞溶液区分稀盐酸和生理盐水
D、与熟石灰混合研磨区分碳铵和尿素

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