Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为：

 

．
（2）Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量

 

溶液除去．请写出相关反应方程式：

 

．
（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：本题属于除杂质题，硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氢氧化钠除去MgCl₂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可以用碳酸钠除去杂质CaCl₂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；由硫酸钠溶液得到硫酸钠固体，需要蒸发结晶．

解答：解：（1）硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，可以用氢氧化钠除去MgCl₂，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故答案为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可，故答案为：稀硫酸；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）由硫酸钠溶液得到硫酸钠固体，需要蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
故答案为：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）稀硫酸    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（或 H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（3）蒸发结晶

点评：本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点和一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．