Question

将30g甲、乙两种物质在t₂℃时分别放入100g水中，充分溶解如图所示．试回答：

（1）A试管中放的物质是

 

（填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是

 

（填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数
是

 

（保留1位小数），若将温度降至t₁℃时，试管 B中的现象是

 

．
（2）在t₂℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入

 

（填序号）
①硝酸氨     ②氢氧化钠     ③氯化钠．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据t₂℃时AB的溶解度分析；一定温度下，物质的饱和溶液溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，据此分析解答；
（2）乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，固体全部溶解，说明溶液的温度升高，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高．

解答：解：
（1）观察溶解度曲线图可知：t₂℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，所以把30g 甲乙物质放入100g水中，甲全部溶解正好饱和，乙有固体剩余，t₂℃时甲的溶解度是30g，所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为

30g

30g+100g

×100%=23.1%，若将温度降至t₁℃时，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶解度小于15g，试管 B中的现象是有固体析出；
（2）乙的溶解度随温度的升高而增大，若要让试管A中的固体全部溶解，可以采用升温的方法，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高．
答案：
（1）乙  饱和  23.1%  有固体析出
（2）②

点评：了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、物质溶于水时溶液的温度变化，才能结合题意灵活分析解答．