题目内容

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以
 
（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
 1600℃ 
.
 
2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有
 
（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．
步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为
 
．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=
 
g．
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
 
．
考点：金属元素的存在及常见的金属矿物,金属的化学性质,碱的化学性质,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁；
（3）Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水．
解答：解：（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在；
（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；
（3）①Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O；
②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O
可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2～MgO
设废液中含MgCl2的质量为x
MgCl2～MgO
95     40
x      4.0g
95
x
=
40
4.0g

x=9.5g
③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2～CaO
设消耗氧化钙质量为y．
MgCl2～CaO
95    56
9.5g   y
95
9.5g
=
56
y

y=5.6g
实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
故答案为：（1）化合物；
（2）MgO；
（3）①Mg（OH）2
  △  
.
 
MgO+H2O；
②9.5；
③CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应在物质转化中应学会利用化学方程式的计算来分析问题．
练习册系列答案
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二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．　　
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）．
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.02
1.311.400.540.03
Ⅰ、海水晒盐是
 
（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、
 
等过程．
Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的
 
卤水，卤水的密度应控制在什么范围
 
，原因是
 
．
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

Ⅰ、步骤①所加的碱应该是
 
（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是
 
；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择
 
、
 
两种溶液．
Ⅱ、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是
 
（选填序号）
A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2х↑+CO2↑．其中х的化学式为是
 
，反应物及生产物中可做复合肥的是
 
．
已知A-H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）C的化学式：
 
．
（2）反应②的化学方程式
 
．
（3）反应①的基本反应类型
 
．
现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）生活生产中最常用的溶剂
 
；
（2）用于金属表面除锈的酸
 
；
（3）厨房清洁剂中含有的碱
 
；
（4）由三种元素组成的一种盐
 
．
源行业加强大气污染防治工作方案》，对能源领域大气污染防治工作进行全面部署．下列做法与本方案不相符的是（　　）
A、2015年把化石能源消费比重提高
B、减少煤作为燃料的使用
C、发展太阳能、风能等清洁能源
D、在农村推广使用沼气
铁在空气中不易燃烧，而在氧气中能燃烧，以下分析最合理的是（　　）
A、空气中没有支持燃烧的气体
B、铁表面有一层致密的氧化膜，保护铁使其不被氧化
C、空气中氧气的含量较低
D、加热的铁丝离开火焰的瞬间，温度降到铁的着火点以下
下列对物质的描述正确的是（　　）
A、空气是中含量最多的元素是氧元素
B、通过电解水实验可知，水由氢、氧原子构成
C、NaCl 由氯化钠分子构成
D、NaNO3中氮元素的化合价为+5
下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质     除杂质的方法
A KCl KClO3   加入少量MnO2，充分加热
B Cu CuO   过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C NaCl溶液 CuSO4   过量氢氧化钡溶液、过滤
D K2CO3溶液 K2SO4   适量硝酸钡溶液、过滤
A、AB、BC、CD、D

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