Question

某学生在学习中发现把酚酞滴入碱溶液中出现了这样三种情况：
（1）红色很快（半分钟内）消失；（2）红色过一段时间后消失；（3）红色永不消失．
为了进一步研究此实验“反常”的原因，该学生为主的研究性学习小组进行了下列实验：将六种质量分数不同NaOH溶液各5ml于6个试管中，分别滴入1～2滴酚酞试液，实验结果于下表：

质量分数不同的 NaOH溶液	7.4%	3.8%	1.9%	0.95%	0.38%	0.038%
褪成无色的时间	1min	2.5min	6min	18min	颜色不变	颜色不变

分析实验数据回答下列问题：
（1）通过实验你得出了什么结论

 

（2）取少量已褪成无色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸观察，溶液会重新出现红色；当继续加盐酸后，红色又会消失．试说明两次变化的原因

 

，

 

写出发生反应的化学方程式

 

．
（3）若想让第一次变化后已褪成无色的NaOH-酚酞溶液重新恢复红色还可以用

 

、的方法（不得再用酸）．
（4）变红的NaOH-酚酞溶液加盐酸褪成无色的溶液中一定含哪种溶质

 

，可能还含哪种溶质

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,碱的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）由图示分析找规律；
（2）氢氧化钠溶质质量分数减小酚酞颜色会变红，但氢氧化钠不存在时，红色会褪去，据质量收货定律写反应的化学方程式；
（3）能够减小氢氧化钠溶液浓度的方法即可；
（4）据氢氧化钠与盐酸反应一定会生成氯化钠，反应物盐酸有可能有剩余分析；

解答：解：（1）通过分析图表可知，NaOH溶质质量分数越大，酚酞褪色越快；
（2）取少量已褪成无色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸观察，盐酸与氢氧化钠反应，使氢氧化钠溶质质量分数减小，颜色变红
；当继续加盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应中和，氢氧化钠消失，红色也会消失．发生反应的化学方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）若想让第一次变化后已褪成无色的NaOH-酚酞溶液重新恢复红色，也就是想法降低氢氧化钠的溶质质量分数，故还可以用加水或通入二氧化碳的方法；
（4）变红的NaOH-酚酞溶液加盐酸褪成无色的溶液中发生了以下反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，故一定的溶质是NaCl，盐酸可能有剩余，故可能还含溶质HCl．
故答案为：（1）NaOH溶质质量分数越大，酚酞褪色越快．
（2）盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶质质量分数减小颜色变红
盐酸与氢氧化钠反应中和，红色褪去 （（2分），答对一点给1分）
HCl+NaOH═NaCl+H₂O（（2分），其余每空一分）
（3）加水，通入二氧化碳 （答案合理都可给分）
（4）NaCl       HCl

点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力．