题目内容

15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  加热液体		B．
  稀释浓硫酸		C．
   检验气密性		D．
   熄灭酒精灯

分析 A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

解答 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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5．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量，记录在表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
金属甲乙丙丁
氢气泡数量++++++++++
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙＞丙＞甲＞丁；
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是铁．
6．实验室常用下列装置制取气体．根据所学知识回答下列问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①长颈漏斗； ②集气瓶；
（2）用A、C组合制取氧气，若只收集一瓶氧气完后的正确操作是先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯．
（3）实验室若用B装置制取氧气，该化学反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）用C装置收集氧气时，若收集到的氧气不纯，可能原因是收集时刻过早（写一点即可）．
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小，且可溶于水的气体；若实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），你认为制取并收集氨气应选择的装置是AD（用字母序号表示）．
3．小明发现一种淡黄色的粉末可用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料一】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能溶于水且与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为最佳方案是方案一，（填“方案一”或“方案二”）
理由是（从环保或操作角度分析）操作简单，现象明显，对环境无污染．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种猜想：
猜想①：该气体是CO    猜想②：该气体是O2
你认为上述猜想哪个更合理②（填“①”或“②”），理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素．
【查阅资料二】
过氧化钠（Na2O2）在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，在呼吸面具中和潜
水艇里常用此反应作供氧剂．
【交流与讨论】
①Na2O2中氧元素的化合价为-1；
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③与我们学过的用高锰酸钾加热制氧气的方法比较，在呼吸面具中和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂而不用高锰酸钾作供氧剂的主要原因是（从两个不同角度回答）不需要加热、装置简单、能将呼吸产生的二氧化碳消耗掉．
10．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3．
20．阅读下面科普短文．
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的．
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水．
（3）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2↑．
（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出H+．
7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（　　）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用生石灰固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
4．下列变化是化学变化的是B
A．冰雪融化       B．钢铁锈蚀      C．玻璃破碎         D．食物变质．
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发水．
（2）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等．气体的溶解度随温度的变化规律与c（填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是
b＞a＞c．

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