题目内容

7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（　　）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用生石灰固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线

分析 A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应进行分析判断；
C、根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使燃着的木条熄灭；
D、根据羊毛线和棉线燃烧气味不同区分；

解答 解：A、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉火上放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故错误；
B、生石灰遇水生成氢氧化钙，二氧化碳可与氢氧化钙反应，则将二氧化碳和水蒸气同时除去，故不能用生石灰干燥，故错误；
C、检验收集二氧化碳的瓶是否满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否熄灭，故错误；
D、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，可鉴别，故正确；
故选：D．

点评 本题综合考查常见物质的性质、用途和鉴别，与实际生活联系密切，是中考的热点之一．

练习册系列答案
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17．如图是初中化学常用的实验装置．请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．

（1）写出编号仪器的名称：a长颈漏斗；b水槽；
（2）实验室也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同）A，发生反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（3）探究小组用装置F做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，集气瓶底部的液体一般是水，其作用是防止高温的熔化物炸裂瓶底，该小组未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是氧气浓度低，该反应的文字表达式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
18．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石和稀盐酸．指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误是收集方法错误，是否可以用该装置来制取氧气？是（填“是”或“否”）如可以写出化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O2（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理，发生的反应方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的02    B．加快反应速率      C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．
15．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  加热液体		B．
  稀释浓硫酸		C．
   检验气密性		D．
   熄灭酒精灯
2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12．爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任．
（1）天然水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，能得到较为纯净的自来水．
（2）某地的自来水中溶有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水，属于硬水；在生活中多通过加热煮沸对应水进行软化．
（3）明矾是传统的净水剂，其作用是吸附较大颗粒，加速沉降．高铁酸钾（化学式为K2FeO4）是新型净水剂，工业上制备K2FeO4
 化学方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．
19．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）
序号物质性质用途
A干冰升华时吸收热量制冷剂
B氮气化学性质不活泼，无毒用于食品防腐
C氧气助燃性医疗急救
D天然气可燃性做燃料
A．AB．BC．CD．D
16．请用相关化学知识回答下列问题：
（1）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分，理由是增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧；
（2）铝能制成箔做包装品材料的原因是铝具有良好的延展性；当铝箔遇到酸时，会因腐蚀而最后导致破损，该过程的化学原理是（写一个化学反应方程式）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）澄清的石灰水可用于检验二氧化碳（写化学反应方程式）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
17．金属在生产生活中应用广泛．

（1）铁制品容易锈蚀，预防铁制品生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（2）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如图所示：
①四重金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固体丙的组成可能是铜、银或银．

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