题目内容

10.从不同的角度对下列盐进行分类:
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3

分析 先分析各物质间的不同点,找出它们间的区别,特别是一种物质所独有的特点,据此分析.

解答 解:分类一:从是否属于钾盐的角度考虑,K2CO3、KCl、K2SO4是钾盐,其余不是钾盐.
分类二:从物质含有元素种类多少的角度考虑,KCl、BaCl2含有两种元素,其余的含有三种元素.
分类三:从物质是否属于碳酸盐的角度考虑,K2CO3、BaCO3、Na2CO3都是碳酸盐,其它物质不是.
故答案为:
类一:从是否属于钾盐的角度考虑,K2CO3、KCl、K2SO4是钾盐,其余不是钾盐.
分类二:从物质含有元素种类多少的角度考虑,KCl、BaCl2含有两种元素,其余的含有三种元素.
分类三:从物质是否属于碳酸盐的角度考虑,K2CO3、BaCO3、Na2CO3都是碳酸盐,其它物质不是.

点评 物质的分类是重点的基础化学知识,但却是学习难点之一,要能正确地、合理地对物质作出正确分类,首先要理解物质分类的有关概念,抓住概念间的相互关系和本质区别.

练习册系列答案
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5.某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
为验证该反应能制烧碱,同学们用如图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样,滴加无色酚酞溶液,溶液变红色.
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.
进行实验:实验步骤如下图所示.

(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是使NaOH完全反应.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀生成,则所加氯化镁溶液过量.反之,则不过量.
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
衔接1.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是D
A.NH3         B.N2C.N2O3D.HNO3
衔接2.已知反应①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2       B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-   D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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