Question

16．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠；  小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠；    小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生．	小红 的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．	出现白色沉淀	小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸	沉淀一部分消失，并生成气泡

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和NaCl．

Answer 1

分析 根据将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有氯化铜，溶液呈碱性；
说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；

解答 解：将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．说明没有氯化铜，溶液呈碱性；
说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
【实验探究】
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生．说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；
 2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体．而硫酸钡不与盐酸反应．
酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，由于A溶液中有硫酸钠或者还有剩余的碳酸钠，由于最后实验加入了过量的盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和  NaCl；
答案：
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生．	小红： 的猜想不正确
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液．	出现白色沉淀	小亮的猜想正确
3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸	沉淀一部分消失，并生成气泡

HCl和NaCl；

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．