题目内容
5.请选择与下列叙述相对应物质的序号填空:①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
(1)可用于测定溶液酸碱度的是③;
(2)具有吸附性的是①;
(3)生理盐水中的溶质是⑤;
(4)可用于金属表面除锈的是②;
(5)属于复合肥料的是④.
分析 pH试纸可以用于测定溶液的pH;活性炭具有吸附性;生理盐水中的溶质是氯化钠;金属表面锈的主要成分是金属的氧化物,能与酸反应;硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料.
解答 解:(1)pH试纸可以用于测定溶液的pH;故填:③;
(2)活性炭具有吸附性;故填:①;
(3)生理盐水中的溶质是氯化钠;故填:⑤;
(4)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物,能与酸反应;故填:②;
(5)硝酸钾含有钾元素和氮元素,属于复合肥料;故填:④.
点评 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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15.某校兴趣小组,在实验室中做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g,放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量如图:
分析表中数据,完成下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为78:71:96(最简整数比).
(2)生成氧气的质量为0.96g.
(3)原混合物中氯酸钾的质量是多少?二氧化锰的质量是多少?(要有计算过程,计算结果保留到小数点后两位)
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 | 2.04 |
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为78:71:96(最简整数比).
(2)生成氧气的质量为0.96g.
(3)原混合物中氯酸钾的质量是多少?二氧化锰的质量是多少?(要有计算过程,计算结果保留到小数点后两位)
16.实验桌上现有包白色粉末,可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成.现将其放入一干净的烧杯M中,加入足量的水后,固体全部溶解得到无色溶液,再滴加几滴无色酚酞,溶液变为红色.
为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究.
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性.
【讨论猜想】进过分析,针对白色粉末的组成,大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠; 小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠; 小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠.
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验:
实验完毕后,同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中,然后过滤,滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和NaCl.
为进一步确定白色粉末的成分,同学们进行了如下探究.
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性.
【讨论猜想】进过分析,针对白色粉末的组成,大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠; 小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠; 小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠.
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中,向其中加入一定量的稀盐酸 | 溶液由红色变为无色且有气泡产生. | 小红 的猜想不正确 |
| 2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中,向其中加入过量氯化钡溶液. | 出现白色沉淀 | 小亮的猜想正确 |
| 3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸 | 沉淀一部分消失,并生成气泡 |
20.下列说法正确的是( )
| A. | 化学反应前后分子的总数可能会发生变化 | |
| B. | 燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧 | |
| C. | 化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的物质一定是化合物 | |
| D. | 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 |
10.利用下列器材能完成的实验是( )
| A. | 用pH计测定溶液的pH | B. | 用体温计测最沸水的温度 | ||
| C. | 用交流电源进行电解水实验 | D. | 用刻度尺直接测量分子的直径 |
17.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如表:
(1)观察如表发现,当反应时间在125秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和.
(2)分析如表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:中和反应是放热反应,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降.
(3)结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
| 反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(2)分析如表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:中和反应是放热反应,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降.
(3)结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
15.下列物质中,氯元素的化合价最高的是( )
| A. | ClO2 | B. | HClO | C. | NaCl | D. | Cl2 |