Question

4．水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：
（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是加热煮沸．
（2）硬水与软水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子．
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：

（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为HCl．
（ⅱ）弦溶液B中加入Ca（OH）₂溶液除去的主要离子是镁离子，写出发生的化学反应方程式Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名称是过滤．
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）根据生活中杀灭自来水在传输过程中存在细菌的方法进行分析解答；
（2）根据硬水和软水的区别分析；
（3）根据反应的过程及现象进行分析；根据物质间的反应及化学方程式的书写方法，实验操作名称分析；根据除杂实验设计进行分析；

解答 解：（1）自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前可以加热煮沸，能有效的杀灭细菌．故填：加热煮沸；
（2）软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子，而软水中较少，故填：硬水中含有大量的钙、镁离子；
（3）盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，故试剂A是盐酸，其化学式为HCl；加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，故除去的主要离子是镁离子，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名称是过滤，把氢氧化镁分离出来．滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；
故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）镁离子；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；过滤；（ⅲ）除去氢氧化钙；蒸发结晶．

点评 本题考查了有关水的性质实验，完成此题，可以依据已有的知识进行．