题目内容
8．关于燃料及其利用的相关知识叙述中错误的是（ ）| A． | 可燃性气体点燃前一定要验纯 | |
| B． | 将煤制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积 | |
| C． | 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 | |
| D． | 食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化 |
分析 A．可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，
B．增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；
C．一般的，可燃物的着火点不能升高或降低；
D．根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．
解答 解：A．可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故正确；
B．将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C．水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；
D．食物的腐烂、动植物的呼吸是物质与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故正确．
故选C．
点评 本题考查了缓慢氧化的概念、燃烧的条件和灭火的原理，进行分析，属于基础知识的考查．
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18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，也是化学教与学的重要思想方法．
（1）按要求完成下列表格．
（2）若A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下表，其中A和B在常温下呈气态，C在常温下呈固态．A和B在点燃条件下反应可生成C和D，则该反应的化学方程式为2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S↓+2H2O（A、B、C、D均用化学式表示）．
（3）某同学学习分子和原子后，在家中做了一个小实验，他先用肥皂膜套上空瓶口（瓶中为空气），然后把瓶子放在盛有热水的容器中，其变化如图所示．从微观角度分析，该实验现象说明了物质受热分子间的距离增大．
（1）按要求完成下列表格．
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 化学式或 离子符号 | N2 | ||
| 化学名称 | 氢氧根离子 | 碳酸氢钠 |
| 物质 | A | B | C | D |  |
微观 示意图 |  |  |  |  |
19．下列实验设计中不能达到实验目的是（ ）
| 实验设计 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 探究水的组成 | 证明石墨有导电性 | 验证氢气的密度比空气小 |
| 选项 | A | B | C | D |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
16．实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成．现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和NaCl．
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究．
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性．
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠．
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 | 溶液由红色变为无色且有气泡产生． | 小红 的猜想不正确 |
| 2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液． | 出现白色沉淀 | 小亮的猜想正确 |
| 3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 | 沉淀一部分消失，并生成气泡 |
3．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：
根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 过滤后溶液的质量/g | 105 | 105 | 111.7 |
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应前后分子的总数可能会发生变化 | |
| B． | 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 | |
| C． | 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 | |
| D． | 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 |
17．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表：
（1）观察如表发现，当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和．
（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（毫升） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
| 温度（℃） | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降．
（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O）
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：