题目内容

2．工业生产的纯碱中常常含有一定量的氯化钠．为了测定某批次纯碱中碳酸钠的质量分数，小明同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，用相同溶质质量分数的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，称重、计算生成二氧化碳的质量，记录如下：
实验次数稀盐酸用量（g）生成二氧化碳的质量（g）
1101.1
2102.2
3103.3
4104.4
5104.4
请回答：
（1）在第四次实验中，碳酸钠完全反应．
（2）求所取样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．

分析 根据表格提供的数据结合碳酸钠和盐酸的反应进行分析解答即可，根据数据可以看出，第四次和第五次产生的二氧化碳的质量一样，故第四次碳酸钠完全反应，生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，据此解答．

解答 解：（1）根据数据可以看出，第四次和第五次产生的二氧化碳的质量一样，故第四次碳酸钠完全反应，故填：四；
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O  
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10.6g
故所取样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%
答：所取样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 对表格提供的数据进行分析得出有用的信息是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）
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B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤渣中一定含有银、铜和锌
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4．如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
C．40℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量相等
D．采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
10．硅及硅酸盐材料
威海蓝星玻璃股份有限公司，是中国十大玻璃制造商之一，“蓝星玻璃”被评为“中国驰名商标”、“中国名牌”和“国家免检产品”等荣誉．他们正在以石英资源为基础，打造培育出威海市的龙头硅产业．石英砂的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．回答下列问题：
（1）“蓝星玻璃”由石英砂（SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成，其反应原理是（用化学方程式表示）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）在实验室里装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2Si03和H2O，Na2Si03使瓶口与玻璃塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2Si03+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①由石英砂制备粗硅的反应中，同时有一氧化碳生成，该反应的化学方程式是Si02+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2C0↑．
②在整个制备过程中必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入02，可能引起的后果是硅被氧化而得不到高纯硅，并且发生爆炸．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是HCl．
17．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．食盐溶液各部分性质相同，是因为氯化钠分子均匀分散在水分子中
B．氯化氢的水溶液可以导电，是因为氯化氢溶液中有大量的自由移动的离子
C．80℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中的硝酸钾会全部析出
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中一定含有36g氯化钠
7．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是（　　）
A．CB．SiO2C．SiD．CO
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
ANaCl（Fe）适量的水溶解、过滤、蒸发、结晶
BO2 （CO2）通过氢氧化钠溶液洗气
CCa（OH）2溶液 （NaOH）适量的纯碱溶液过滤
DH2O（臭味）适量明矾吸附
A．AB．BC．CD．D
11．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．禁止使用任何塑料制品以防止“白色污染”
B．从环保角度考虑，氢气是比天然气更理想的燃料
C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属可回收垃圾
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
12．如图1，①-⑥是初中阶段产生氧气的六条途径．

Ⅰ、A为纯净物，常温下为液态，写出途径①的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气，途径②是物理变化过程．（填“物理变化”或“化学变化”）
Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气，途径③是光合作用．
Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径．其中D、E为固体纯净物，F为液体．
D通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂．
（1）途径⑥反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，利用该反应选择的发生和收集装置是bc或bd（填标号），仪器f是长颈漏斗，它的优点为可以随时添加液体药品．
（2）林同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制O2，该方法符合途径④（填①-⑥的数字）．  反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取一定质量的K2Mn04在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O．
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．
③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量和加热的温度．

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