题目内容
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl（Fe） | 适量的水 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| B | O2 （CO2） | 通过氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| C | Ca（OH）2溶液 （NaOH） | 适量的纯碱溶液 | 过滤 |
| D | H2O（臭味） | 适量明矾 | 吸附 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氯化钠易溶于水，Fe难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Ca（OH）2溶液能与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，但不能除去臭味，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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15．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）| A． | 50℃时，A物质的溶解度最大 | |
| B． | 50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液 | |
| C． | 20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大 | |
| D． | 升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 |
水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：
2．工业生产的纯碱中常常含有一定量的氯化钠．为了测定某批次纯碱中碳酸钠的质量分数，小明同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，用相同溶质质量分数的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，称重、计算生成二氧化碳的质量，记录如下：
请回答：
（1）在第四次实验中，碳酸钠完全反应．
（2）求所取样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．
| 实验次数 | 稀盐酸用量（g） | 生成二氧化碳的质量（g） |
| 1 | 10 | 1.1 |
| 2 | 10 | 2.2 |
| 3 | 10 | 3.3 |
| 4 | 10 | 4.4 |
| 5 | 10 | 4.4 |
（1）在第四次实验中，碳酸钠完全反应．
（2）求所取样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．
9．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
| A． | C和CO都可以将CuO中的Cu置换出来 | |
| B． | 在一定条件下CO2与CO可以相互转化 | |
| C． | 金刚石、石墨和C60都属于碳单质、但物理性质差异很大 | |
| D． | 温室效应既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过 |
19．化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课中经历过的实验．
若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为B组（填字母），你的分类依据是反应物与生成物均为一种单质和一种化合物．
| A组 | B组 | C组 | D组 | 待分类组 |
 测定空气里氧气的含量 |  木炭还原氧化铜 |  高锰酸钾制氧气 |  酸碱中和反应 |  铁与硫酸铜溶液反应 |
6．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）
| A． | 轮胎爆炸、百炼成钢 | B． | 食物腐败、干冰升华 | ||
| C． | 钢铁生锈、庄稼长高 | D． | 工业制氧、石墨转化为金刚石 |
”所代表的物质与单质铁发生化合反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，能观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．