题目内容

3．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）
A．所得滤渣中一定含有铜和锌
B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤渣中一定含有银、铜和锌
D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合实验现象进行分析滤渣和滤液的成分．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣只能是银，不能含有铜和锌；滤液中的金属阳离子会有锌离子和没有反应的铜离子及剩余的银离子．观察选项，故选项为：D．

点评 此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
13．化学与人类生产、生活、社会发展密切相关．
Ⅰ、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
它燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图1所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳
元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的2种产物都是空气中没有任何污染的物质，其中一种为空气中含量最多的气体，同时释放大量能量，有一定应用前景．
请写出NH3燃烧的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
Ⅱ、金属铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）如图2是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是D．
A．铝原子的质子数为13     B．铝可作导线是由于它具有良好的延展性
C．铝是地壳中含量最多的金属元素   D．铝原子在化学反应中容易得到电子
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝表面氧化物薄膜的化学式Al2O3．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）．
A．硫酸铝溶液      B．硫酸亚铁溶液     C．硫酸铜溶液
（4）每年因金属锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为80g．
（2）P点表示：t2℃时，A和B的溶解度相等．
（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是B＞A=C．
（4）如果A物质中混有少量B物质和C物质可用降温结晶的方法得到较纯的A物质．
（5）t3℃时，将mgA和ngB分别溶解在200mL水中恰好饱和，则m＞n （填“＞”、“＜”或“=”）．
11．用所学知识回答下列问题．
（1）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
③地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．
下列行为属于节约用水的是ABD．（填字母）
A．公共场所随手关水龙头    B．洗完菜的水用来浇花
C．不间断放水刷牙    D．“中水”用于洗车或用于城市绿化
（2）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液是初中化学重要的实验．现需要50g质量分数为10%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠5g．
②如图所示的序号表示正确配制氯化钠溶液的操作顺序为CBDEA．（填字母）

③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B（填字母）．
A．增加适量氯化钠固体    B．减少适量氯化钠固体    C．调节游码    D．添加砝码．
18．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为176g；从微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有（用符号表示）$S{{O}_{4}}^{2-}$、H+、H2O．
8．如图是学生经常使用的交通工具．自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有C（选一种物质填序号），属于合成材料的是B（选一种物质填序号）．
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中水、氧气发生了一系列复杂的反应而造成的；写出除锈化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程（填“操作、现象和结论”）加稀盐酸，无气泡生成则完全失效
（4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离小于（填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离．
（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是防止污染环境，节约金属资源．
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（　　）
A．50℃时，A物质的溶解度最大
B．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
C．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大
D．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
12．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（　　）
选项物 质所含杂质除 去 杂 质 的 方 法
ACuCuO加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
BN2O2放入足量的红磷后点燃
CNaCl溶液NaOH加入适量稀盐酸，蒸发、结晶
DFeSO4CuSO4先加水溶解，再加足量金属铁，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
2．工业生产的纯碱中常常含有一定量的氯化钠．为了测定某批次纯碱中碳酸钠的质量分数，小明同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，用相同溶质质量分数的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，称重、计算生成二氧化碳的质量，记录如下：
实验次数稀盐酸用量（g）生成二氧化碳的质量（g）
1101.1
2102.2
3103.3
4104.4
5104.4
请回答：
（1）在第四次实验中，碳酸钠完全反应．
（2）求所取样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．

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