Question

13．小明同学用含碳酸钠53%的纯碱样品制作“叶脉书签”的过程如图所示：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）20g样品中碳酸钠的质量为：20g×53%=10.6g，
答：20g样品中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）设反应生成氢氧化钠质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106                                          80
10.6g                                          x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$，
x=8g，
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．