题目内容

4．化学兴趣小组为研究氢氧化钠的化学性质，进行如下实验．
（1）a试管中的现象是无色酚酞变红色，b试管中的现象是有蓝色沉淀生成
（2）c试管中反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，试管中的反应除放热外，没有其他明显现象，为证明该反应发生，某同学认为可以向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，通过出现的白色沉淀，证明反应发生，你认为该方法是否可行并说明理由不可行，稀硫酸、硫酸钠中都有硫酸根离子，都会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀
（3）同学们认为除以上性质外，NaOH还具有一条化学性质，用化学方程式表示2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）实验完毕后，同学们将b、c试管中的物质都倒入废液缸中得到澄清废液
①废液中的溶质可能是：猜想一：Na2SO4、CuSO4、H2SO4     猜想二：Na2SO4、CuSO4、NaOH
猜想三：Na2SO4、CuSO4
同学们认为有两个正确的，分别是猜想一和猜想三
②若将上述废液排放，废液中的H+会影响水质，Cu2+会使蛋白质变性，只加一种试剂就可以除去这两种离子，应向废液中加入适量的c
a．木炭粉       b．石灰石     c．熟石灰    d．氧化铁．

分析 （1）根据无色酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸、硫酸钠中都有硫酸根离子，都会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据碱的化学性质进行分析；
（4）根据猜想二中的氢氧化钠会与硫酸铜反应进行分析；
（5）根据木炭不会与氢离子、铜离子反应，石灰石不会与铜离子反应，氢氧根离子会与铜离子、氢离子反应，氧化铁不会与铜离子反应进行分析．

解答 解：（1）无色酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以a试管中的现象是无色酚酞变红色，b试管中的现象是：有蓝色沉淀生成；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，稀硫酸、硫酸钠中都有硫酸根离子，都会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以不能用BaCl2溶液，通过出现的白色沉淀，证明反应的发生；
（3）碱会与盐、酸、酸性氧化物，酚酞等物质反应，所以NaOH还具有一条化学性质，用化学方程式表示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）猜想二中的氢氧化钠会与硫酸铜反应，所以有两个正确的，分别是猜想一和猜想三；
（5）木炭不会与氢离子、铜离子反应，石灰石不会与铜离子反应，氢氧根离子会与铜离子、氢离子反应，氧化铁不会与铜离子反应，所以废液中的H+会影响水质，Cu2+会使蛋白质变性，只加一种试剂就可以除去这两种离子，应向废液中加入适量的熟石灰，故选：C．
故答案为：（1）无色酚酞变红色，有蓝色沉淀生成；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，不可行，稀硫酸、硫酸钠中都有硫酸根离子，都会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）三；
（5）C．

点评 本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
相关题目
14．在生活生产中，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海产品保鲜B．用霉变的谷物做饲料，节约成本
C．多用环保布袋购物，减少白色污染D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
15．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）
A．锌、氯化钠、氯化铜（过量）B．铁（过量）、硝酸铜、硝酸银
C．铁（过量）、硝酸钾、硫酸铜D．铜（过量）、氯化亚铁、氯化锌
12．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，（填字母序号，下同），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E．
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是过氧化氢溶液进入锥形瓶后，把一部分空气排入集气瓶中．
19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
9．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．因为水电解只产生氢气和氧气，所以水中只含氢、氧两种元素
D．氧化物中肯定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
16．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、CuSO4、NaCl、Na2CO3，为确定该白色粉末的成分，同学们进行了有关实验，实验流程和现象如下：

请回答以下问题．
（1）操作②的名称是过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3；一定不含CuSO4，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．
  方案一 方案二
 操作 取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色 取少量溶液D，向其中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀
 结论 D中所含阳离子一定有
H+		D中所含阳离子一定有
H+，Ba2+
13．小明同学用含碳酸钠53%的纯碱样品制作“叶脉书签”的过程如图所示：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．用正确的化学用语填空
（1）2个硅原子2Si；
（2）铅蓄电池中含有的一种酸H2SO4；
（3）硝酸镁溶液中大量存在的阳离子Mg2+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网