题目内容
1．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CaCO3（CaO） | 无 | 高温 |
| B | H2O（植物油） | 洗涤剂 | 振荡、搅拌 |
| C | CuO（铜粉） | 足量氧气 | 灼烧 |
| D | KCl（KClO3） | 二氧化锰 | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成细小的液滴形成稳定的乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铜粉与足量氧气灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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11．生产和生活中的有关做法中正确的是（ ）
| A． | 工业生产中常将煤磨成煤粉 | |
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9．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
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| B． | 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 | |
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| D． | 氧化物中肯定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 |
16．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、CuSO4、NaCl、Na2CO3，为确定该白色粉末的成分，同学们进行了有关实验，实验流程和现象如下：
请回答以下问题．
（1）操作②的名称是过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3；一定不含CuSO4，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．
请回答以下问题．
（1）操作②的名称是过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3；一定不含CuSO4，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．
| 方案一 | 方案二 | |
| 操作 | 取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色 | 取少量溶液D，向其中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀 |
| 结论 | D中所含阳离子一定有 H+ | D中所含阳离子一定有 H+，Ba2+ |
学习小组用如图裝置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应．
10．下列是初中化学所学习到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 可燃冰 | ||
| C． | 净化后的空气 | D． | 高锰酸钾受热分解后的剩余固体 |
11．将Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．相关实验数据如表：
（1）生成氢气的质量为0.04g．
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分．请计算稀硫酸的溶质质量分数．
| Cu-Zn合金的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 反应后烧杯内物质的总质量/g |
| 4.0 | 10 | 13.96 |
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分．请计算稀硫酸的溶质质量分数．