Question

10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/cm3）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据氨水的密度与其溶质的质量分数对照表，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
故填：减小．
（2）50mL=50cm³，溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升的质量为50cm³×1.02g/cm³=51g
设稀释成4%的稀硫酸时所用24%的硫酸的质量为x．
x×24%=51g×4%
x=8.5g
24%的硫酸的体积=$\frac{8.5g}{1.17g/c{m}^{3}}$≈7.26cm³=7.26mL；
需要水的体积=$\frac{51g-8.5g}{1g/mL}$=42.5ml；
答：需24%的硫酸7.26mL；需水42.5ml．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．