题目内容
2．学习溶液知识后，小强设计了一组概念辨析题考考同学们，你认为正确的是（ ）| A． | 溶液是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液 | |
| B． | 溶质和溶剂体积和等于形成的溶液体积，溶质和溶剂质量之和不一定等于溶液质量 | |
| C． | 浓溶液是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液 | |
| D． | 温度会影响固体的溶解度大小，搅拌一定不会增大固体的溶解度 |
分析 A、溶液不一定是无色透明的；B、根据分子之间有间隔，体积不能加减考虑；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系；D、根据固体溶解度的影响因素考虑．
解答 解：A、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、分子之间有间隔，体积不能加减，质量能够加减，故B错；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，故C错；
D、固体溶解度的影响因素是温度，温度会影响固体的溶解度大小，搅拌一定不会增大固体的溶解度，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶液是否饱和与溶液的浓稀的关系，知道固体溶解度的影响因素．
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12．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题：
（1）丙同学的实验中，样品中有8g的CuO参加了反应（填名称或化学式）；
（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体的质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
| 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | 8 |
（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
13．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体9克．若两人实验结果都正确，则某溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 28.6% | B． | 37.5% | C． | 40% | D． | 44% |
10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
14．小萍查找资料获悉浓硫酸具有很强的吸水性，如果敞口放置它会吸收空气中的水蒸汽；而浓盐酸则有很强的挥发性，如果将之敞口放置则会挥发出盐酸溶液中的溶质氯化氢气体．则下列选项正确的是（均不考虑过程中水的蒸发）（ ）
| A． | 浓硫酸敞口放置一段时间会变稀，其溶质质量减少 | |
| B． | 浓盐酸敞口放置一段时间会变稀，其溶剂质量增加 | |
| C． | 无论是浓硫酸还是浓盐酸长期放置它们的溶质质量分数都会减少，原因相同 | |
| D． | 浓盐酸敞口放置较长时间后因其溶质质量分数减少而变成了稀盐酸 |
11．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学实际了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80°C |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g/ | 3.6g | 10g |
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
12．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 | |
| D． | 铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出 |