题目内容
19．胆矾（CuSO4•5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾说法正确的是（ ）| A． | 硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等 | |
| B． | CuSO4•5H2O是一种特殊的混合物 | |
| C． | 胆矾遇水能变蓝色，故可用胆矾来检验水的存在 | |
| D． | 金属钠放入硫酸铜溶液中有红色的铜被置换出 |
分析 A、根据胆矾溶于水形成的溶液是硫酸铜溶液，进行分析判断．
B、根据CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，进行分析判断．
C、根据无水硫酸铜与水反应生成无水硫酸铜，进行分析判断．
D、根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应，进行分析判断．
解答 解：A、胆矾溶于水形成的溶液是硫酸铜溶液，溶液不显电性，硫酸铜溶液铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等，故选项说法正确．
B、CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，是一种纯净物，故选项说法错误．
C、无水硫酸铜与水反应生成无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水能变蓝色，故可用无水硫酸铜来检验水的存在，故选项说法错误．
D、金属钠放入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有有红色的铜被置换出，故选项说法错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、无水硫酸铜能检验水的存在是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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9．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 黑球表示的元素的化合价在反应前后未改变 | |
| C． | 1个X分子中含有3个原子 | |
| D． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 |
10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
14．小萍查找资料获悉浓硫酸具有很强的吸水性，如果敞口放置它会吸收空气中的水蒸汽；而浓盐酸则有很强的挥发性，如果将之敞口放置则会挥发出盐酸溶液中的溶质氯化氢气体．则下列选项正确的是（均不考虑过程中水的蒸发）（ ）
| A． | 浓硫酸敞口放置一段时间会变稀，其溶质质量减少 | |
| B． | 浓盐酸敞口放置一段时间会变稀，其溶剂质量增加 | |
| C． | 无论是浓硫酸还是浓盐酸长期放置它们的溶质质量分数都会减少，原因相同 | |
| D． | 浓盐酸敞口放置较长时间后因其溶质质量分数减少而变成了稀盐酸 |
11．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学实际了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80°C |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g/ | 3.6g | 10g |
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
8．下列物质的化学式与名称表示一致并且书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3--碳酸氢氧 | B． | CaO--熟石灰 | ||
| C． | NaOH--纯碱 | D． | CO（NH2）2--尿素 |
9．兴趣活动小组设计并完成了如下实验（装置气密性良好，药品足量）：
| 操作 | 现象 | 结论 | 装置 |
| 实验一： 同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中5mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹． | 发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快． | 化学反应速率与 反应物浓度有关； 该反应的化学方程式为 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． |  |
| 操作 | 现象 | 现象分析 | 装置 |
| 实验二： 先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹． 注意：注入液体后，甲、乙导管口均处于液面以下． | 甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生． | 乙中液体流入烧杯的原因是 氢氧化钠溶于水，放出热量，使得瓶内压强大于外界压强； 甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 MgCl2HCl． |  |