题目内容
1．
如图，是小明进行粗盐提纯实验时的过滤装置，请结合该实验装置和实验操作判断，以下说法正确的是（ ）| A． | 图中还缺少玻璃棒，目的是轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度 | |
| B． | 操作过程中，如果滤液下滴太慢，可能是滤纸对折了两次 | |
| C． | 如果经过一次过滤后，滤液仍浑浊，则应立即检查实验装置并分析原因 | |
| D． | 过滤后的滤液仍然浑浊，有可能是待滤液体液面高于滤纸边缘 |
分析 过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁．在过滤中玻璃棒起引流的作用．
解答 解：A、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，玻璃棒在过滤实验中是引流作用；故错误；
B、操作过程中，发现过滤速度太慢，产生的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，故错误；
C、如果经过一次过滤后，滤液仍浑浊，可重新过滤，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故错误；
D、过滤后的滤液仍然浑浊，有可能是待滤液体液面高于滤纸边缘，故正确．
故选D．
点评 本题考查的是有关过滤操作的实验问题，只要掌握过滤的一般原理及操作要点，均可顺利解决．
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相关题目
小晨和化学兴趣小组的同学为探究铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图三个实验（其中金属均已打磨、其形状、大小及溶液的用量均相同）．
12．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题：
（1）丙同学的实验中，样品中有8g的CuO参加了反应（填名称或化学式）；
（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 50 | 100 | 100 | 120 |
| 反应剩余固体的质量/g | 21 | 17 | 12 | 12 |
| 反应掉固体的质量/g | 4 | 8 | 8 |
（2）四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．
9．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 黑球表示的元素的化合价在反应前后未改变 | |
| C． | 1个X分子中含有3个原子 | |
| D． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 |
某固体物质由NaOH和MgCl2组成，取一定质量的该混合物溶于水，在所得的悬浊液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，发现沉淀的质量（y）与加入盐酸的质量（x）有如图所示的关系，根据此图完成下列问题
6．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象．
请计算：
（1）由图象可知，第四次加入10g盐酸后，碳酸钙固体又反应掉4克．
（2）完全反应后产生的二氧化碳．
（3）所加盐酸的溶质质量分数．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象．| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
（1）由图象可知，第四次加入10g盐酸后，碳酸钙固体又反应掉4克．
（2）完全反应后产生的二氧化碳．
（3）所加盐酸的溶质质量分数．
13．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体9克．若两人实验结果都正确，则某溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 28.6% | B． | 37.5% | C． | 40% | D． | 44% |
10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
11．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学实际了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80°C |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g/ | 3.6g | 10g |
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．