题目内容
5．从所给数据分析，下列选项正确的是（ ）| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
| A． | 物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少 | |
| B． | 将50℃时的硝酸钾溶液降温10℃，有晶体析出 | |
| C． | 60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g | |
| D． | 欲从海水中获取氯化钠，采用蒸发溶剂的方法 |
分析 A、根据物质溶解度大小与温度的关系考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据60℃硝酸钾的溶解度考虑；D、根据氯化钠的溶解度变化考虑．
解答 解：A、大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故A错；
B、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后，溶解度减小，将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出，但本题没说硝酸钾溶液是饱和溶液，故B错；
C、60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以100g水中溶解110g，往100g水中加入100g硝酸钾，没有饱和，故C错；
D、由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以结晶析出的方法是蒸发溶剂，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是要知道判断溶液是否饱和，要按照该温度下的溶解度进行计算，看是否全部溶解．
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（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
14．小萍查找资料获悉浓硫酸具有很强的吸水性，如果敞口放置它会吸收空气中的水蒸汽；而浓盐酸则有很强的挥发性，如果将之敞口放置则会挥发出盐酸溶液中的溶质氯化氢气体．则下列选项正确的是（均不考虑过程中水的蒸发）（ ）
| A． | 浓硫酸敞口放置一段时间会变稀，其溶质质量减少 | |
| B． | 浓盐酸敞口放置一段时间会变稀，其溶剂质量增加 | |
| C． | 无论是浓硫酸还是浓盐酸长期放置它们的溶质质量分数都会减少，原因相同 | |
| D． | 浓盐酸敞口放置较长时间后因其溶质质量分数减少而变成了稀盐酸 |
15．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO3）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| 氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO3）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．