题目内容
18．关于水的电解实验，下列说法正确的是（ ）| A． | 实验证明水是一种混合物 | |
| B． | 水电解的时间要略长，否则氧气会因为太少很难燃烧起来 | |
| C． | 在水通直流电后，在正极产生体积较大的气体 | |
| D． | 这个实验证明了水是由氧元素和氢元素组成的 |
分析 根据电解水的实验现象、结论和生成气体的性质分析判断，电解水时“正氧负氢、氢二氧一”．
解答 解：A、实验证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，不是混合物，故A错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B错误；
C、在水通直流电后，在正极产生体积较少的气体，是氧气；故C错误；
D、这个实验证明了水是由氧元素和氢元素组成的，故D正确．
故选D．
点评 本题较为简单，了解了电解水的实验现象、结论和生成气体的性质即可分析判断．
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8．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起，为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氧化物，经分析所得钯金的质量为10.6g．未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（ ）
| A． | 生成铁的氯化物质量为12.7g | B． | 生成铁的氯化物质量为16.25g | ||
| C． | 生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3 | D． | 生成铁的氯化物为FeCl3 |
9．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应．如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | |
| B． | 黑球表示的元素的化合价在反应前后未改变 | |
| C． | 1个X分子中含有3个原子 | |
| D． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 |
6．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象．
请计算：
（1）由图象可知，第四次加入10g盐酸后，碳酸钙固体又反应掉4克．
（2）完全反应后产生的二氧化碳．
（3）所加盐酸的溶质质量分数．
石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象．| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 |
（1）由图象可知，第四次加入10g盐酸后，碳酸钙固体又反应掉4克．
（2）完全反应后产生的二氧化碳．
（3）所加盐酸的溶质质量分数．
13．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体4克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体9克．若两人实验结果都正确，则某溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 28.6% | B． | 37.5% | C． | 40% | D． | 44% |
10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
8．下列物质的化学式与名称表示一致并且书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3--碳酸氢氧 | B． | CaO--熟石灰 | ||
| C． | NaOH--纯碱 | D． | CO（NH2）2--尿素 |